1，溶解性規律——見溶(róng)解(jiě)性表;

2，常(cháng)用(yòng)酸(suān)，鹼指(zhǐ)示(shì)劑的變色範圍(wéi)#

3，在(zài)惰性電(diàn)極上(shàng)，各種離子的(dí)放(fàng)電(diàn)順序(xù)：九年級(jí)上(shàng)冊化(huà)學《化(huà)學方程式》利(lì)用化學(xué)方(fāng)程式(shì)的簡單計(jì)算 初三上冊(cè)化學
九年(nián)級上(shàng)冊(cè)化學《化學方程式》利(lì)用化學(xué)方程(chéng)式的(dí)簡單計(jì)算(suàn) 初三(sān)上冊(cè)化學(xué)

陰(yīn)極(jí)(奪電子的能力(lì))：Au3+ >;Ag+>;Hg2+ >;Cu2+>Fe3+ >;Pb2+ >;Fe2+ >;Zn2+ >;H+ >;Al3+>;Mg2+ >;Na+ >;Ca2+ >;K+

陽(yáng)極(jí)失電子的(dí)能力(lì))：S2- >;I- >;Br–>;Cl- >;OH⁻ >;含氧酸(suān)根(gēn)

注(zhù)意(yì)：若用金屬(shǔ)作陽極(jí)，電(diàn)解時陽(yáng)極(jí)本身(shēn)發生(shēng)氧化(huà)還原反應(Pt，Au除(chú)外)

4，雙(shuāng)水解(jiě)離(lí)子(zǐ)方程式(shì)的書(shū)寫：(1)左邊寫出水(shuǐ)解的(dí)離(lí)子(zǐ)，右(yòu)邊(biān)寫出水(shuǐ)解產物(wù);化學(xué)
化學(xué)

(2)配平：在左邊(biān)先(xiān)配平(píng)電荷，再在(zài)右(yòu)邊(biān)配平其它原(yuán)子;(3)H，O不(bù)平(píng)則在那邊(biān)加水
。

例：當Na2CO3與AlCl3溶(róng)液(yè)混(hùn)合時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO₂↑

5，寫電解總反(fǎn)應(yīng)方程(chéng)式的(dí)方(fāng)法(fǎ)：(1)分析：反應(yīng)物，生成物是(shì)什麼;(2)配平
。

例：電解KCl溶(róng)液(yè)：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配(pèi)平(píng)：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

6，將一(yī)個(gè)化學反應方程(chéng)式分(fēn)寫(xiě)成(chéng)二個電極反應的(dí)方法：(1)按電子得(dé)失(shī)寫(xiě)出二個半反應式(shì);(2)再(zài)考(kǎo)慮(lǜ)反(fǎn)應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性(xìng)或鹼性(xìng));(3)使二邊(biān)的原子數，電荷(hé)數(shù)相等(děng)
。

例：蓄電(diàn)池內的(dí)反(fǎn)應為(wéi)：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出(chū)作(zuò)為原電(diàn)池(chí)(放(fàng)電)時的(dí)電極反應
。

寫出(chū)二(èr)個(gè)半(bàn)反應：Pb –2e- →PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

分(fēn)析：在(zài)酸性(xìng)環境中(zhōng)，補滿其(qí)它(tā)原子： 應(yīng)為(wéi)： 負(fù)極(jí)：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正(zhèng)極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：當是(shì)充(chōng)電時(shí)則是(shì)電(diàn)解，電極(jí)反(fǎn)應則為以上(shàng)電(diàn)極反(fǎn)應(yīng)的倒(dǎo)轉(zhuǎn)：

為： 陰極(jí)：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7，在(zài)解計算(suàn)題中常(cháng)用(yòng)到的恒等：原子恒(héng)等(děng)，離(lí)子(zǐ)恒等(děng)，電(diàn)子恒(héng)等，電(diàn)荷恒(héng)等(děng)，電(diàn)量恒(héng)等，用到(dào)的方法有(yǒu)：質量(liáng)守(shǒu)恒(héng)，差量法(fǎ)，歸一法，極(jí)限(xiàn)法，關(guān)係(xì)法(fǎ)，十(shí)字(zì)交法 和(hé)估算(suàn)法
。(非氧(yǎng)化還原反應：原(yuán)子守恒，電荷 平(píng)衡(héng)，物(wù)料平(píng)衡(héng)用得多(duō)，氧(yǎng)化(huà)還原反應(yīng)：電(diàn)子守(shǒu)恒用(yòng)得多)

8，電(diàn)子(zǐ)層(céng)結(jié)構相同的離子，核(hé)電荷數越(yuè)多，離子(zǐ)半徑越小(xiǎo);

9，晶體的(dí)熔點(diǎn)：原子(zǐ)晶(jīng)體(tǐ)>;離子晶體>;分子晶(jīng)體 中(zhōng)學(xué)學(xué)到的原子晶(jīng)體有：Si，SiC ，SiO2=和金剛石
。 原子晶體(tǐ)的熔點的比(bǐ)較是(shì)以(yǐ)原子半(bàn)徑(jìng)為(wéi)依(yī)據的： 金剛(gāng)石>; SiC >; Si (因(yīn)為原子半(bàn)徑：Si>; C>; O)
。

10，分(fēn)子晶體的熔(róng)，沸點：組(zǔ)成(chéng)和(hé)結構相似的(dí)物(wù)質(zhì)，分(fēn)子(zǐ)量越大(dà)，熔，沸點(diǎn)越高
。

11，膠(jiāo)體(tǐ)的電性：一般說(shuō)來，金(jīn)屬(shǔ)氫(qīng)氧(yǎng)化物，金屬氧化物的(dí)膠體粒(lì)子帶(dài)正(zhèng)電，非(fēi)金(jīn)屬(shǔ)氧化物(wù)，金(jīn)屬(shǔ)硫化物(wù) 的(dí)膠(jiāo)體(tǐ)粒(lì)子帶負電
。

12，氧(yǎng)化性：kMnO4>pbo2>HNO3,H2SO4(濃(nóng)） >;Cl2 >;Br2 >;Fe3+ >;I2 >;S(Ⅳ)(+4價的(dí)S) 例： SO2 + 2H2O + I2  = H2SO4 + 2HI

13，含有Fe3+的溶液一般呈酸性
。

14，能形(xíng)成(chéng)氫鍵(jiàn)的(dí)物質(zhì)：H2O ，NH3 ，HF，CH3CH2OH
。

15，氨(ān)水(乙醇溶(róng)液(yè)一(yī)樣(yàng))的(dí)密(mì)度小於(yú)1，濃(nóng)度(dù)越大，密度越小(xiǎo)，硫酸(suān)的密度(dù)大於1，濃度越(yuè)大，密度越(yuè)大，98%的(dí)濃硫酸的密(mì)度為(wéi)：1.84g/cm3.

16，離子是否(fǒu)共存：(1)是否有沉(chén)澱生(shēng)成，氣(qì)體放(fàng)出;(2)是(shì)否有弱(ruò)電(diàn)解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧(yǎng)化(huà)還(huán)原反應;(4)是否生成(chéng)絡離子(zǐ)[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)+，[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否(fǒu)發生(shēng)雙(shuāng)水解(jiě)
。

17，地(dì)殼(ké)中：含量(liáng)最多的金屬元素(sù)是Al,含(hán)量最多(duō)的非金屬(shǔ)元素是O,HClO4(高(gāo)氯酸(suān))—是(shì)最強(qiáng)的無(wú)機酸(suān)

18，熔點最(zuì)低的金(jīn)屬是(shì)Hg (-38.9攝(shè)氏(shì)度(dù))，;熔點(diǎn)最高的是(shì)W(鎢(wū)3410攝氏度(dù));密(mì)度最(zuì)小(常見(jiàn))的(dí)金(jīn)屬(shǔ)是(shì)K;密度最(zuì)大(dà)(常(cháng)見(jiàn))的(dí)金屬(shǔ)是Pt.

19，PH值小(xiǎo)於5.6的(dí)雨水是酸雨
。

20，常見(jiàn)有(yǒu)機(jī)酸酸性(xìng)的強(qiáng)弱(ruò)：乙(yǐ)二(èr)酸(suān)>甲酸>苯甲(jiǎ)酸(suān)>乙(yǐ)酸(suān)>碳酸>苯(běn)酚>HCO3-

21，有機鑒別(bié)時，注意用到(dào)水和(hé)溴水這二(èr)種(zhǒng)物質(zhì)
。

例：鑒(jiàn)別(bié)：乙酸乙(yǐ)酯(不溶於水，浮(fú))，溴苯(不(bù)溶於(yú)水(shuǐ)，沉)，乙(yǐ)醛(與(yǔ)水(shuǐ)互溶)，則(zé)可(kě)用水(shuǐ)
。

22，取(qǔ)代(dài)反(fǎn)應包括：鹵代，硝(xiāo)化，磺化(huà)，鹵(lǔ)代(dài)烴水解(jiě)，酯的水解，酯化(huà)反應等;

23，最(zuì)簡(jiǎn)式相(xiāng)同(tóng)的(dí)有機物，不論以何(hé)種(zhǒng)比例混(hùn)合，隻要混(hùn)和物總質量(liáng)一(yī)定(dìng)，完全燃(rán)燒(shāo)生成(chéng)的(dí)CO2，H2O及(jí)耗O2的量是不(bù)變(biàn)的(dí)
。恒(héng)等於單一(yī)成(chéng)分該質(zhì)量(liáng)時(shí)產生(shēng)的CO2，H2O和耗(hào)O2量
。

24，可使(shǐ)溴(xiù)水褪(tuì)色的物(wù)質如下(xià)，但褪(tuì)色的(dí)原(yuán)因(yīn)各(gè)自不同(tóng)：烯，炔等不(bù)飽和烴(tīng)(加(jiā)成褪色)，苯(běn)酚(取代(dài)褪色(sè))，乙醇，醛，甲酸(suān)，草酸，葡萄糖等(děng)(發生(shēng)氧化褪色(sè))，有(yǒu)機溶劑(jì)[CCl4，氯仿(fǎng)，溴(xiù)苯，CS2(密度大於(yú)水(shuǐ))，烴(tīng)，苯(běn)，苯的(dí)同係物，酯(zhǐ)(密(mì)度小於水)]發(fā)生(shēng)了(liǎo)萃取(qǔ)而(ér)褪(tuì)色
。

25，能發生(shēng)銀鏡反應的有(yǒu)：醛(quán)，甲(jiǎ)酸，甲酸(suān)鹽，甲酰銨(HCNH2O)，葡萄(táo)糖(táng)，果(guǒ)糖，麥芽糖，均可發生銀鏡反(fǎn)應
。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計算(suàn)時的關(guān)係(xì)式一(yī)般(bān)為：—CHO ——2Ag

注意(yì)：當銀氨(ān)溶(róng)液(yè)足(zú)量時(shí)，甲醛的(dí)氧(yǎng)化(huà)特殊：HCHO ——4Ag ↓+ H2CO3

反(fǎn)應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 ↑+ 2H2O

26，膠(jiāo)體(tǐ)的聚(jù)沉方(fāng)法(fǎ)：(1)加(jiā)入(rù)電(diàn)解質;(2)加(jiā)入(rù)電(diàn)性相(xiāng)反的膠體(tǐ);(3)加(jiā)熱(rè)
。

常見(jiàn)的(dí)膠(jiāo)體：液溶(róng)膠(jiāo)：Fe(OH)3，AgI，牛奶(nǎi)，豆(dòu)漿(jiāng)，粥等(děng);氣溶(róng)膠(jiāo)：霧，雲(yún)，煙等;固溶膠(jiāo)：有(yǒu)色(sè)玻璃(lí)，煙(yān)水晶等
。

27，汙染大氣(qì)氣體：SO2，CO，NO2，NO，O3，其中SO2，NO2形成(chéng)酸雨(yǔ)；CO2是溫室效(xiào)應的主要原因
。

28，環境汙(wū)染：大(dà)氣汙染，水汙(wū)染，土(tǔ)壤汙(wū)染，食(shí)品(pǐn)汙(wū)染，固體廢棄物(wù)汙染，噪聲汙染(rǎn)
。工業三(sān)廢(fèi)：廢渣(zhā)，廢(fèi)水，廢氣(qì)
。

29，在(zài)室溫(wēn)(20C.)時(shí)溶(róng)解(jiě)度(dù)在10克(kè)以上——易(yì)溶;大於(yú)1克的——可溶;小(xiǎo)於(yú)1克的——微(wēi)溶;小(xiǎo)於0.01克的——難(nán)溶
。

30，人體含水(shuǐ)約占(zhān)人(rén)體質(zhì)量(liáng)的(dí)2/3.地麵淡水總(zǒng)量(liáng)不(bù)到總(zǒng)水(shuǐ)量(liáng)的1%
。當(dāng)今世界三(sān)大(dà)礦物燃料是(shì)：煤，石油，天然氣
。石油主(zhǔ)要含C，H等元(yuán)素
。

31，生鐵(tiě)的(dí)含C量(liáng)在：2%——4.3% 鋼的含(hán)C量(liáng)在：0.03%——2%
。粗鹽：是(shì)NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為(wéi)MgCl2吸水(shuǐ)，所以粗鹽易(yì)潮(cháo)解
。濃HNO3在(zài)空氣中形(xíng)成白霧
。固(gù)體NaOH在(zài)空氣中易(yì)吸水形成(chéng)溶液(yè)
。

32，氣體(tǐ)溶解(jiě)度：在(zài)一定的壓強和溫度下，1體(tǐ)積水裏達(dá)到飽和狀(zhuàng)態(tài)時氣體的體積
。

33，化(huà)學式和化學方程(chéng)式是學習(xí)的(dí)基礎
。例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2